1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

分析 A．酸性溶液中不生成氫氧根離子；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿反應(yīng)；
C．生成Cu、氧氣和硫酸；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A錯誤；
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．用惰性電極電解CuSO4溶液的離子反應(yīng)為2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu，故C正確；
D．Cu溶于稀硝酸HNO3的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷、電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于阿司匹林的敘述正確的是（　　）
A．阿司匹林屬于抗生素
B．阿司匹林不能發(fā)生水解反應(yīng)
C．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
D．阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因為服用該藥物沒有不良反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．CaCO3是電解質(zhì)，但CaCO3的水溶液幾乎不導(dǎo)電
C．金屬Al是非電解質(zhì)，但金屬Al能導(dǎo)電
D．H2SO4（純）是電解質(zhì)，因此H2SO4（純）能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl-
C．1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g•mol-1
D．58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成
甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為250℃，以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況：（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）（1）NaCl溶于水時破壞離子鍵
（2）HCl溶于水時破壞共價鍵
（3）SO2溶于水時破壞分子間作用力
（4）酒精溶于水時破壞分子間作用力
（5）發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2時，被破壞的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，形成的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀應(yīng)盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
（3）步驟三中滴定終點的判定：當(dāng)最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液顏色變?yōu)樽霞t（淺紅色）色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．
在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量偏低．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是（　　）
A．燃放煙花爆竹B．為城市主干道灑水保潔
C．大面積開發(fā)土建項目   

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