11．阿司匹林的結構簡式為，關于阿司匹林的敘述正確的是（　�。�
A．阿司匹林屬于抗生素
B．阿司匹林不能發(fā)生水解反應
C．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
D．阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因為服用該藥物沒有不良反應

分析 該有機物中含有酯基、羧基和苯環(huán)，具有酯、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應、取代反應、中和反應、酯化反應、加成反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．阿司匹林是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，不屬于抗生素，故A錯誤；
B．含有酯基，所以能發(fā)生水解反應，故B錯誤；
C．阿司匹林是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故C正確；
D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以藥物為載體考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，熟悉常見藥物成分及其療效，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題
【實驗目的】測定食醋的總酸量
【實驗原理】中和滴定
【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【實驗步驟】
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．
【數(shù)據(jù)記錄】
        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
V （NaOH）終/mL14.9815.2015.1216.24
【問題與思考】
（1）步驟①中中還需補充的儀器有洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管．蒸餾水的處理方法是蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是用活性炭脫色．
（4）樣品總酸量=4.50g/100mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應．
（1）工業(yè)上由金紅色（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
③TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源負極，該極電極反應為TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是H2；
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列說法正確的是CD；
A．該反應正反應的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液時，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（1）Fe2+離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe（OH）2轉化為紅褐色沉淀的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）有人認為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）2凝膠吸附了溶液中過量的Fe2+
離子．為探究該觀點的正確性，設計如下兩個實驗：
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS04溶液，若該觀點正確，應觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO4溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，則說明上述解釋成立．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．稀硫酸B．三氧化硫C．鐵D．硝酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．簡要回答下列問題：
（1）誤食重金屬鹽引起中毒，常服用牛奶解毒，這是因為牛奶中的蛋白質(zhì)與重金屬離子作用，從而減弱或消除重金屬離子對人體的傷害
（2）不宜用鋁制容器長時間盛裝酸菜的原因是酸與鋁表面的氧化膜反應，使金屬溶解
（3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項治理“白色污染”的有效措施減少或不使用塑料袋．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．14N和14C屬于不同核素，它們互為同位素
B．1H和2H是同種元素，它們核外電子數(shù)不相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)也相等
D．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，二者互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案