16．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體與62gNa2O固體中陰、陽離子總數(shù)均為3NA
B．在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反應中，當產生標況下5.6LO2時，轉移的電子數(shù)為NA
C．1mol SiO2分子中含NA個Si原子和2NA個氧原子
D．54g鋁與足量的稀硝酸反應產生的氫氣分子數(shù)為3NA

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．氣體狀況未知；
C．二氧化硅為原子晶體；
D．硝酸與任何金屬反應都不產生氫氣．

解答 解：A.78gNa2O2固體物質的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，陰、陽離子總數(shù)為3NA；62gNa2O固體物質的量$\frac{62g}{62g/mol}$=1mol，含有2mol鈉離子，1mol氧離子，陰、陽離子總數(shù)為3NA，故A正確；
B．氣體狀況未知，無法計算氧氣的物質的量和轉移電子數(shù)目，故B錯誤；
C．二氧化硅為原子晶體，不含分子，故C錯誤；
D．硝酸與任何金屬反應都不產生氫氣，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量等之間的轉化關系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2016年12月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內生成1molCO2的同時消耗了1molCO  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變   D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有增大壓強或向容器中充入CO氣體．（任寫1個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b．
②若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．一定條件下恒容容器內反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內生成nmol A2，同時生成2n mol AB
B．反應混合氣體總壓強不隨時間而變化
C．反應混合氣體密度不隨時間而變化
D．容器中各組分的質量分數(shù)不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na3N是科學家制備的新化合物，它可以和水反應生成兩種堿性物質，其中一種A可以發(fā)生下列轉化關系，（A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，反應條件及其他物質已經略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價為-3；
（2）寫出Na3N和水反應的化學方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　　）
A．
聞氣體的氣味		B．
用濃硫酸干燥CO2
C．
向容量瓶中轉移液體		D．
用海水提取淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實驗方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將鐵元素全部轉化為Fe3+．
②請補充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實驗方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（　�。�
選項離子或分子要求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產生
CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產生
DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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