4．一定條件下恒容容器內(nèi)反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2，同時(shí)生成2n mol AB
B．反應(yīng)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．反應(yīng)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2等效于消耗2n mol AB，同時(shí)生成2n mol AB，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故B錯(cuò)誤；
C、容器體積不變，反應(yīng)體系都是氣體，所以密度始終不隨時(shí)間而變化，故C錯(cuò)誤；
D、容器中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線(xiàn)上：
乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氫氧化鈉溶液；
乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液；溴苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有密度小，熔點(diǎn)低．
（4）當(dāng)有0.2mol鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是（　�。�
A．1mol/L  1mol/L  1mol/LB．1mol/L  4mol/L  9mol/L
C．1mol/L  2mol/L  3mol/LD．體積未知，無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體與62gNa2O固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)均為3NA
B．在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下5.6LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．1mol SiO2分子中含NA個(gè)Si原子和2NA個(gè)氧原子
D．54g鋁與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：
鋁土礦$→_{過(guò)濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量NaOH溶液}$濾液2$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式Al（OH）3．
（2）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫(xiě)出由沉淀A→Al2O3的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，寫(xiě)出通入過(guò)量的CO2生成沉淀A的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列比較正確的是（　�。�
①相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；
②Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
③相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；
④等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)，劇烈程度是Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3
⑤相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是NaHCO3大于Na2CO3．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③

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