關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A. 裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱

B. 裝置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C. 裝置③可用于制備并收集少量NO

D. 裝置④可制得金屬錳

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行反應2SO2 + O2 = 2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A．SO2為 0.4mol/L，O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，pH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1

B．溫度相同時,在弱酸溶液和強堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同

C．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）C在元素周期表中的位置為________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）AE2的分子式為______________。

（3）C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是__________（填化學式）。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________（填離子符號）。

（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為____________。

（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子

B．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA

C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子

D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應m+n＜p

C．圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3

D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為______________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 。

A．CO的含量保持不變

B．v正（H2O）= v正（H2）

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；

②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，常見處理法有：

（1）可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O

某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

②裝置D中堿石灰的作用是____________________。

（2）用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 (Ⅰ)

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 (Ⅱ)

①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________(填字母)。

A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3

②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則NOx中的x值為________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案