Question

（2011?四川）下列推論正確的（　�。�

A．SiH₄的沸點高于CH₄，可推測pH₃的沸點高于NH₃

B．NH₄⁺為正四面體，可推測出PH₄⁺也為正四面體結構

C．CO₂晶體是分子晶體，可推測SiO₂晶體也是分子晶體

D．C₂H₆是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C₃H₈也是碳鏈為直線型的非極性分子

Answer 1

分析：A、影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；
B、NH₄⁺和PH₄⁺結構類似都是正四面體構型；
C、CO₂晶體是分子晶體，SiO₂是原子晶體；
D、C₃H₈是鋸齒形結構，是極性分子．

解答：解：A、SiH₄和CH₄都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質量越大，分子間作用力越大，NH₃分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于pH₃，故A錯誤；
B、N、P是同主族元素，形成的離子NH₄⁺和PH₄⁺結構類似都是正四面體構型，故B正確；
C、CO₂是分子晶體，而SiO₂是原子晶體，故C錯誤；
D、C₂H₆中兩個-CH₃對稱，是非極性分子，而C₃H₈是鋸齒形結構，是極性分子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體結構的判斷、晶體類型以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結構特點．