19．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4B．甲烷分子的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：D．苯的分子式：

分析 A．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)；
B．比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子的相對(duì)體積大小；
C．四氯化碳分子中，氯原子的最外層電子數(shù)為8；
D．為苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式不需要標(biāo)出有機(jī)物結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子的相對(duì)體積大于氫原子，其比例模型為：，故B正確；
C．Cl的最外層有3對(duì)孤對(duì)電子，則四氯化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．苯分子中含有6個(gè)C、6個(gè)H原子，其分子式為：C6H6，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、分子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到的氣體體積為0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀總質(zhì)量為6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+．
（2）溶液中可能存在的離子是Cl-，為確定該離子是否存在，可采取的實(shí)驗(yàn)操作是加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在
（3）其中肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為C（CO32-）=0.2mol/L、C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L、C（K+）≥0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2、W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量AC（填字母）可以看到白色沉淀生成．
A．氨水  B．稀鹽酸  C．稀硝酸 D．氯化鈣
（4）如由元素Y和X組成-2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等．寫(xiě)出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
  X
 Y 
Z  
A．X元素的最外層電子數(shù)為2B．Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
C．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2D．X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷與乙烯互為同系物
B．32S與33S是同種核素
C．O2與O3互為同位素
D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)“殲十”戰(zhàn)斗機(jī)已經(jīng)廣泛采用碳纖維復(fù)合材料，復(fù)合材料占全機(jī)比例為40%．下列有關(guān)復(fù)合材料的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．復(fù)合材料一定是由兩種或兩種以上材料制成的
B．復(fù)合材料既保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)
C．在復(fù)合材料中，增強(qiáng)體起骨架作用
D．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）中的電極反應(yīng)：Fe：Fe-2e-=Fe2+Sn：2H++2e-=H2↑．
（3）中被腐蝕的金屬是Zn其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．工業(yè)上用58噸丁烷氧化法制醋酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C4H10+5O2$\stackrel{一定條件}{→}$4CH3COOH+2H2O
（1）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.8×105m3（空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8）
（2）若生成的醋酸全部溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.96%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)是純凈物的是（　　）
A．鹽酸B．冰醋酸C．漂白粉D．淀粉

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