Question

11．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）中的電極反應(yīng)：Fe：Fe-2e^-=Fe²⁺Sn：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）中被腐蝕的金屬是Zn其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）中鐵易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子放電；
（3）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬易被腐蝕．

解答 解：（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，電極反應(yīng)式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe²⁺、正極電極反應(yīng)為2H⁺+2e=H₂↑，
故答案為：Fe-2e=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；
（3）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，電極反應(yīng)為Zn-2e═Zn²⁺，
故答案為：Zn；Zn-2e═Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道金屬腐蝕快慢順序，題目難度不大．