某工廠接觸法制硫酸的過程中，已知進(jìn)入接觸室的氣體體積組成是：SO2占7％、N2占78％、O2占11％、CO2占4％，反應(yīng)后氣體的體積為原來的96.7％(體積均在同溫同壓下測定)，求SO2的轉(zhuǎn)化率


  1. A.
    50％
  2. B.
    100％
  3. C.
    94.3％
  4. D.
    不能確定
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?徐匯區(qū)一模）接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品．某工廠生產(chǎn)硫酸時(shí)，進(jìn)入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N282%（體積分?jǐn)?shù)）．
（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量
31.25
31.25
mol．
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣的質(zhì)量
．
（3）若SO2的轉(zhuǎn)化率為99.2%，計(jì)算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
．
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6.72%（體積分?jǐn)?shù)）的SO3．把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的SO3）．計(jì)算吸收1000m3出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要的98%的硫酸的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

接觸法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

   

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理，即消除了SO2對空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應(yīng)的計(jì)算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根據(jù)題給條件，對上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第(3)步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識(shí)，以及過量問題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

接觸法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    ②2SO2+O2  2SO3

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

    （1）某硫酸廠每天排放10000m3（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？

    （2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。

    （3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）與n（SO2）、n（NaOH）間的關(guān)系式。

x=n（SO2）/n（NaOH）

n（NaHSO3）

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理，即消除了SO2對空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應(yīng)的計(jì)算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根據(jù)題給條件，對上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第（3）步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識(shí)，以及過量問題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

(1)目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________
②清說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣巾含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨。
①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。 Na2SO3 A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽極的電極反應(yīng)式為____________________。

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