Question

下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由C（石墨）→C（金剛石）：△H=+119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=196.64kJ/mol，在一定條件下向密閉容器中充人2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量小于196.64kJ
• D、在101 kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=285.8 kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應；
D、2g氫氣是1mol，注意熱化學方程式的化學計量數(shù)．

解答： 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、從熱化學方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，2molSO₂和1molO₂不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故C正確；
D、2g氫氣是1mol，熱化學方程式應為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同、能量越低越穩(wěn)定、可逆反應的反應熱、焓變與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大．