【題目】鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al13）具有40個價(jià)電子時最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為（ ）

A.+1B.0C.﹣1D.﹣2

【答案】C

【解析】

每個Al原子最外層有3個電子，鋁原子最外層電子是其價(jià)電子，所以每個鋁原子的價(jià)電子個數(shù)是3，Al13中價(jià)電子個數(shù)是39，鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al13）具有40個價(jià)電子時最穩(wěn)定，要使Al13達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)必須得到一個電子，所以穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為﹣1，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。

（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時，將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(3)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式是_______。

(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物，它的電子式為_____________，②④兩種元素形成原子數(shù)目比為1∶2的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為___________________________。

(5)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________，⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵過程中的還原劑是（ ）

A.焦炭B.空氣C.石灰石D.一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X 原子半徑比Y的大，下面說法正確的是 ( )

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)

B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)

C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體（高濃度時呈紅黃色，低濃度時呈黃色），在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖所示裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行制備、收集、吸收并制取NaClO2。

（1）儀器A的名稱是______。

（2）圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：______。

（3）打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：______。

（5）寫出一種提高ClO2吸收率的方法：______。

（6）E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH為5.5～6.5)中存在少量ClO2—，當(dāng)pH≤2.0時，ClO2—能被I—還原。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量ClO2—的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，______，則溶液中存在ClO2—。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10時, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

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