【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。

(2)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

(3)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式是_______。

(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____________，②④兩種元素形成原子數(shù)目比為1∶2的共價化合物的結(jié)構(gòu)式為___________________________。

(5)⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為_________，⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式為：____________________。

【答案】 HClO4 NH3+HNO3==NH4NO3 O=C=O Al2O3+ 2OH- =2AlO2- +H2O Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置，推出①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，然后根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析即可；

（1）⑧為位于第三周期VA族，即⑧為P，15號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）③為N，⑧為P，⑩為Cl，目前酸性最強的含氧酸為HClO4，即③⑧⑩中最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4；

（3）③的氣態(tài)氫化物為NH3，③的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，兩者反應方程式為NH3＋HNO3=NH4NO3；

（4）①為H，④為O，⑩為Cl，組成原子數(shù)目比為1：1：1的共價化合物為HClO，其電子式為；②④組成原子數(shù)目比為1：2的化合物為CO2，C和O之間共用2個電子對，即CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（5）⑤的最高價氧化物的水化物是NaOH，⑦的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；⑨的最高價氧化物的水化物是H2SO4，Cu與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為;③溶于水

回答下列問題:

（1）B具有的性質(zhì)是_____(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式:__________

（2）只用一種試劑就能將B、C、D鑒別出來，這種試劑可以是_______

①酚酞試液 ②氫氧化鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④水 ⑤溴水

（3）C與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學方程式為:______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列化學用語，用序號完成下列問題①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3 ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩

（1）只含共價鍵的是___________________。

（2）既含共價鍵又含離子鍵的是___________________。

（3）屬于離子晶體的是______________，屬于共價化合物的是_________________。

（4）互為同素異形體的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，互為同位素的是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al13）具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為（ ）

A.+1B.0C.﹣1D.﹣2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是

A.3n－12B.12－3nC.3n－4D.3n－10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt( HPxSC)Cl3，請回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子價電子排布圖為__________________。

(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。

A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)

(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________(填化學式)。

(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________(填化學式),其原因為_________ 。

(5)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有_________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。

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