8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

分析 A．碘生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．水垢中含硫酸鈣，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成硫酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣的離子反應(yīng)為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．將過量二氧化硫氣體通入氨水中的離子反應(yīng)為SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故B正確；
C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的離子反應(yīng)為CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在某無色澄清溶液中可能存在下列幾種離子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-、HCO3-．取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3-，可能存在的離子是Na+．
（2）若步驟②中消耗0.02molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是：CaSiO3（填化學(xué)式），冷凝塔1的主要沉積物是：液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是：固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟⑤萃取，步驟③過濾．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是ABC．（填編號）
A．四氯化碳           B．二溴乙烷          C．苯         D．酒精
（4）為了使含碘離子的溶液轉(zhuǎn)化為晶態(tài)碘，即完成步驟④至⑥，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、分液漏斗、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、冷凝器、錐形瓶、石棉網(wǎng)、牛角管以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)、蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，含有兩個(gè)手性碳原子的是（　　）
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH
B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．R、W、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其中四種元素的原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．通常R的單質(zhì)占空氣體積的五分之四左右，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．
Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置為第三周期IVA族；
（2）R的氣態(tài)氫化物的電子式為，R的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）X的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體，這種化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Z的單質(zhì)常用于飲用水殺菌消毒，在新制Z單質(zhì)的水溶液中存在多個(gè)含Z元素的平衡關(guān)系，請寫出任意兩個(gè)平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-．
Ⅱ．飲用水中含有一定濃度的RW${\;}_{3}^{-}$將對人類健康產(chǎn)生危害，RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中RW${\;}_{3}^{-}$的濃度，某興趣小組提出了如下方案：
請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和RW${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是來源豐富、價(jià)格便宜；引入的Ca2+對人體無害；若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiH中兩種微粒半徑：H-＞Li+
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，則轉(zhuǎn)移4mol電子
D．LiH溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體
B．欲檢驗(yàn)溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+
C．若用已知濃度AgNO3溶液來滴定產(chǎn)品（加入某指示劑）中的氯離子來測量產(chǎn)品純度，計(jì)算所得的數(shù)據(jù)不可能大于100.0%
D．若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到的沉淀用鹽酸溶解、酸化后進(jìn)行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl-物質(zhì)的量為0.1molB．Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．Ba2+物質(zhì)的量為0.1molD．Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案