3．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，含有兩個(gè)手性碳原子的是（　�。�
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH
B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

分析 具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性；有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為手性碳原子，分子中含有兩個(gè)手性碳原子，則有2個(gè)碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)，以此解答該題．

解答 解：A．CH3-CHOH-COOH只有中間碳連接了-CH3、H、-OH、-COOH等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．CH2OH-CHOH-CH2OH分子沒有連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，不是手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．脫氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO從左數(shù)第二個(gè)碳原子連接了-CH2OH、H、-OH、-CHOH-CH2-CHO等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，從左數(shù)第三個(gè)碳原子連接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH2-CHO等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，故C正確；
D．核糖：CH2（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CHO從左數(shù)第二個(gè)碳原子連接了-CH2OH、H、-OH-CH（OH）-CH（OH）-CHO等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，從左數(shù)第三個(gè)碳原子連接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH（OH）-CHO等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，從左數(shù)第四個(gè)碳原子連接了CH2（OH）-CH（OH）-CH（OH）-、H、-OH、-CHO等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，共3個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，涉及手性碳原子的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度適中，手性碳原子判斷注意：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，不必寫反應(yīng)條件，在括弧中填反應(yīng)類型）．

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）
②（加成聚合反應(yīng)）
③+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$（加成反應(yīng)）
④+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O（取代反應(yīng)）
（2）下列各組物質(zhì)，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是CE．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷        C．苯、甲苯
D．己烷、環(huán)己烷        E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）氯代烴C的分子式為C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加熱可獲得兩種沸點(diǎn)不同的烯烴，則C的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮順反異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某城市實(shí)時(shí)空氣質(zhì)量檢測報(bào)告中標(biāo)明空氣中包含多種氣體污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．
（1）CO的檢測．
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA．
②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖1所示，這種傳感器利用了燃料電池原理．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）c．
a．T1＞T2　　b．T1＜T2 c．無法比較
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理為NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O，△＜0在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同溫度對脫氨率的影響如圖2所示．請回答溫度對脫氨率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減��；300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大，給出合理的解釋300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。�
（4）硫酸廠尾氣中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某溫度時(shí)，向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填序號(hào)）
A．在其他條件不變時(shí)，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴(kuò)大為原來的兩倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？崴岬脑希浣Y(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)奎尼酸的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C7H12O6B．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1mol奎尼酸最多能消耗6molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．①16O和18O    ②O2和O3    ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷（）  ⑤乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3）⑥和
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構(gòu)體的是④⑤；
（3）屬于同系物的是③；
（4）屬于同種物質(zhì)的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑能區(qū)分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（　�。�
A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．溴水D．銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點(diǎn)時(shí)因滴速太快造成NaOH少許過量；此時(shí)若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點(diǎn)，則測得的鹽酸濃度將偏大
C．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中
D．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方法不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2
B．用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C．用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板
D．用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液

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同步練習(xí)冊答案