Question

下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是

選項(xiàng)	理由	結(jié)論
A	鍵能：N≡N＞Cl－Cl	單質(zhì)沸點(diǎn)：N2＞Cl2
B	分子中可電離的H+個(gè)數(shù)：H2SO4＞CH3COOH	酸性：H2SO4＞CH3COOH
C	元素的非金屬性：N＞P	酸性：HNO3＞H3PO4
D	氧化性：Fe3+＞Cu2+	還原性：Fe2+＞Cu

 

Answer 1

C

試題分析：分子晶體的鍵能決定了它們的穩(wěn)定性，而分子間作用力決定其溶沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、酸性的強(qiáng)弱與酸電離出H⁺的難易程度有關(guān)，與每個(gè)分子電離出H⁺個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，正確；D、一般來(lái)說(shuō)微粒的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的得電子后的還原性微粒還原性就越弱，故Fe²⁺＜Cu，錯(cuò)誤。