下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、C3H6
B、C3H8
C、CH2Cl2
D、C2H4
考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：A、C3H6可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴；
B、含有4個碳原子或大于4個碳原子的烷烴，存在同分異構(gòu)體；
C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代產(chǎn)物，根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)判斷；
D、含有3個碳原子或大于3個碳原子的烯烴，存在同分異構(gòu)體．
解答： 解：A、C3H6可以是丙烯，也可以是環(huán)丙烷，存在異構(gòu)體，故A正確；
B、C3H8為丙烷，不存在同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代產(chǎn)物，甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D、C2H4為乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查同分異構(gòu)體書寫，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的理解與掌握．注意甲烷的鹵代產(chǎn)物不存在同分異構(gòu)體．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述中，類比推理正確的是（　�。�
A、銅絲在氧氣中燃燒生成是CuO，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B、少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，則少量CO2通入C6H5ONa溶液中也生成Na2CO3
C、甲醛能發(fā)生銀鏡反應，則甲酸甲酯也能發(fā)生銀鏡反應
D、金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應物，通電時，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力．與該反應器工作原理直接有關(guān)的化學方程式是（　�。�
A、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
B、H2+Cl2═2HCl
C、2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑
D、2HClO═2HCl+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）═R（g）+2L．此反應符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應是（　�。�
A、正反應為吸熱反應 L是氣體
B、正反應為放熱反應 L是氣體
C、正反應為吸熱反應 L是固體
D、正反應為放熱反應 L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反應吸熱），正反應速率為v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應放熱），正反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A、v1增大、v2減小
B、同時減小
C、同時增大
D、v1減小、v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應BaO2（s）?BaO（s）+
1
2
O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣壓強不變
B、BaO質(zhì)量增加
C、BaO2質(zhì)量不變
D、平衡常數(shù)K=
c(BaO)?c(O2)
1
2
c(BaO2)
，且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)量/mol達到平衡時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ達平衡時H2O轉(zhuǎn)化率
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJa1 
②2800t2放出熱量：Qa2 
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為0.5L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（1）通過監(jiān)測，①裝置中反應放出20.5kJ熱量用時2min，求此段時間內(nèi)的反應速率
.
v
（H20）=
 
．該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）下列敘述正確的是
 
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．t1＞t2；α1=α2
（4）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.4mol．若用120mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收．試通過計算確定所得溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量
 
；所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中下列離子能大量共存的是（　　）
A、Ca2+、Na+、OH-、CO32-
B、Ag+、SO42-、HCO3-、Cl-
C、Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
D、NH4+、S2-、Mg2+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃．在氯化硼分子中，Cl-B-Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對氯化硼的敘述中正確的是（　　）
A、氯化硼是原子晶體
B、熔化時，氯化硼能導電
C、氯化硼分子是一種非極性分子
D、氯化硼水解得到兩種酸

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