氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃．在氯化硼分子中，Cl-B-Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（　�。�
A、氯化硼是原子晶體
B、熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
C、氯化硼分子是一種非極性分子
D、氯化硼水解得到兩種酸
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)分析；
B．三氯化硼屬于共價(jià)化合物；
C．三氯化硼的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊；
D．三氯化硼水解生成HCl．
解答： 解：A．氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以氯化硼晶體為分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)也不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化硼的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重疊，分子沒(méi)有極性，屬于非極性分子，故C正確；
D．三氯化硼水解生成的HCl和硼酸，所以將氯化硼加到水中，其水溶液顯酸性，故D正確．
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)化合物的性質(zhì)、分子極性的判斷等，難度不大，注意分子晶體與原子晶體性質(zhì)的差別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、C3H6
B、C3H8
C、CH2Cl2
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個(gè)原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)　②中電流由b到c�、壑衏極質(zhì)量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />
A、d＞a＞c＞b
B、b＞d＞c＞a
C、d＞c＞a＞b
D、a＞d＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、乙醇
B、O2
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、圖中C表示生成物NH3（g）的總能量
B、斷裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的總能量大于形成6mol N-H所釋放的總能量
C、逆反應(yīng)的活化能E（逆）=E+△H
D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是
 
；
（4）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第4周期元素，其原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1
D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第8列
H元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1
（1）己知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
．
（2）寫(xiě)出C基態(tài)原子的核外電子排布圖
 
．
（3）G元素二價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）DE3與水分子的中心原子的雜化軌道類型
 
（填“相同”或“不同”），DE3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（5）H、A、B三種元素會(huì)形成一種配合物的陽(yáng)離子，其溶液顯深藍(lán)色，寫(xiě)出該陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則F原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）制取氯氣的反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為??
 
．
（3）D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（4）E裝置的作用是
 
．
（5）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl2，需要MnO2的質(zhì)量為
 
g．
[實(shí)驗(yàn)討論]有些同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置持有不同看法：
甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的．
乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為
 
（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　　）
A、H2O
B、H2SO4
C、NaH
D、NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案