10．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020 
Ⅱ8.005.003.0030 
Ⅲ8.005.001.00202.00 mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

分析 【實驗1】：（1）研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度相同、都不使用催化劑；
（2）實驗Ⅰ和Ⅲ，硫酸的濃度不同，加入少量蒸餾水，讓溶液的總體積相同；
【實驗2】：（1）考慮錳離子有催化作用；
（2）要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答 解：【實驗1】：（1）研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證應(yīng)保證濃度相同、都不使用催化劑，則選實驗Ⅰ、Ⅱ，
故答案為：Ⅰ；Ⅱ；
（3）實驗Ⅰ和Ⅲ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應(yīng)速率的影響，加2mL蒸餾水確保兩實驗中總體積相等都為16mL，讓實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同，
故答案為：c（H+）（或硫酸溶液的濃度）；確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同；
【實驗2】：（1）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，
故答案為：催化劑；
（2）要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素，注意控制變量法研究影響因素，把握表格中的數(shù)據(jù)分析及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性質(zhì)第一電離能熔點半徑鍵能
對象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構(gòu)型呈三角錐形的有SO32-、ClO3-（填離子符號）；在NH3、H2S中，鍵角較大的是NH3，理由是氨氣電子中含有1對孤對電子，H2S分子中含有2對孤對電子，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥越大，鍵角越�。�
（3）（SCN）2分子中每個原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（SCN）2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為Fe4N．
②已知該晶胞體積為V cm3，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一種火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反應(yīng)2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應(yīng)存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則此氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下的方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1		體積
/mL		濃度
/mol•L-1		體積
/mL
①0.102.00.0104.025t1
②0.202.00.0104.025t2
③0.202.00.0104.050t3
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖1．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖2所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖3所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
/℃		再向試管中加入少量固體溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1		體積
/mL		濃度
/mol•L-1		體積
/mL
④0.102.00.0104.025MnSO4t4
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于40s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaH與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定溫度下，測得2min內(nèi)生成I2的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（2）假設(shè)c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反應(yīng)的時間為大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k為常數(shù)）
C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值為C（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I-物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的說法正確的是（　　）
A．它們都含有 92個中子B．235U原子核外有143個電子
C．它們互為同位素D．它們是同種核素

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同步練習(xí)冊答案