Question

10．草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與5.00mL 0.01mol/LH₂C₂O₄溶液反應(yīng)，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	KMnO4溶液 /ml	H2C2O4溶液 /ml	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL 蒸餾水

（1）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ作對(duì)比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實(shí)驗(yàn)2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)1】：（1）研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度相同、都不使用催化劑；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，硫酸的濃度不同，加入少量蒸餾水，讓溶液的總體積相同；
【實(shí)驗(yàn)2】：（1）考慮錳離子有催化作用；
（2）要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)1】：（1）研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證應(yīng)保證濃度相同、都不使用催化劑，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，
故答案為：Ⅰ；Ⅱ；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加2mL蒸餾水確保兩實(shí)驗(yàn)中總體積相等都為16mL，讓實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同，
故答案為：c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）；確保實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同；
【實(shí)驗(yàn)2】：（1）KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，
故答案為：催化劑；
（2）要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)加入硫酸錳觀(guān)察反應(yīng)速率是否變化即可，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素，注意控制變量法研究影響因素，把握表格中的數(shù)據(jù)分析及應(yīng)用，題目難度不大．