10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則此氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

分析 向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，說明加入20mL氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，加入的40mL氫氧化鈉溶液后，氯化鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉；設(shè)出生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量及氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O及題干數(shù)據(jù)列式計算．

解答 解：設(shè)生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為y，該氫氧化鈉溶液的濃度為x，
加入20mL氫氧化鈉溶液與加熱40mL氫氧化鈉溶液生成的沉淀的量相同，說明加入20mL氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，而加入40mL氫氧化鈉溶液時氯化鋁完全反應(yīng)，生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量分別為y、（0.02-y），
根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知：①0.02x=3y，
根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O可知：②0.04x=3y+4（0.02-y），
聯(lián)立①②解得：y≈0.0114mol、x≈1.7mol/L，
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．D點溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（　�。�
A．向品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色
B．向裂化汽油和苯乙烯中分別加入溴水，溴水均褪色
C．分別加熱盛有氯化銨和單質(zhì)碘的試管，內(nèi)壁或管口均有固體凝結(jié)
D．分別向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液和甲醛溶液，均有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按有圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化（不含電解），該金屬元素可能是   （　　）
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示．
（1）圖中屬于氮的固定的是⑤（填序號）．
（2）圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
則反應(yīng)NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
△H3=-351KJ•mol-1
（3）某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3-，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3-起始濃度為45mg•L-1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH=2.5，控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）．
①實驗室可通過反應(yīng)Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為8mol．
②向三頸燒瓶中通入N2的目的是排除裝置中的空氣，防止鐵粉被氧氣氧化干擾測定結(jié)果．
③開始反應(yīng)0～20min，pH快速升高到約6.2，原因之一是NO3-還原為NH4+及少量在20～250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3-主要還原為NH4+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe（OH）2+NH4+．
（4）一種可以降低水體中NO3-含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明．
①電解時，陰極的電極反應(yīng)式為NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-．
②溶液中逸出N2的離子方程式為2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．H2O2是實驗室常用的一種化學(xué)試劑．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是_探究H2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響，
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲．分析圖甲能夠得出的結(jié)論是圖象顯示FeCl3溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱

（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗．
實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是測量出分別在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時間，就能計算出反應(yīng)速率．
（4）H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C點的瞬時速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020 
Ⅱ8.005.003.0030 
Ⅲ8.005.001.00202.00 mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位．請回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為
（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成．已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為直線形．
（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X（X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為BC（填字母標(biāo)號）．
A．離子鍵B．共價鍵        C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）若X的密度為ρ g/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）．
（6）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．銀鋅鈕扣高能電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列說法中不正確的是（　�。�
A．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池工作一段時間后pH有明顯變化
B．Zn作負極，被氧化
C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極

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