Question

10．二氧化硫（SO₂）是中學化學中常見的氣體，在生產生活中用途廣泛，某化學課題小組對其進行了實驗探究，方案如下：
（1）根據硫元素的化合價，預測SO₂的化學性質有氧化性和還原性
（2）該課題小組同學設計了兩種途徑制取SO₂，實驗裝置如圖A₁、A₂所示
①寫出A₁圖中的化學反應方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是不用加熱，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分．

Answer 1

分析 SO₂中S元素的化合價為+4價，為中間價態(tài)，既有氧化性也具有還原性，由實驗裝置可知，A₁圖中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應制備二氧化硫，A₂裝置中發(fā)生濃硫酸與亞硫酸鉀的反應制備二氧化硫，A₁圖中需要加熱，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r與Cu不反應，A₂裝置中分液漏斗可控制液體的滴加速度，以此來解答．

解答 解：（1）硫元素的化合價最低為-2價，最高為+6價，SO₂中S元素的化合價為+4價，為中間價態(tài)，預測SO₂的化學性質有氧化性和還原性，
故答案為：氧化性；還原性；
（2）①A₁圖中為Cu與濃硫酸反應，其化學反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是不用加熱，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分，故答案為：不用加熱，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分．

點評 本題考查二氧化硫的制備實驗及評價，為高頻考點，把握制備原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．