Question

【題目】元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性應(yīng)用：

判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)

請(qǐng)回答下列問題：

(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

(2)X的值應(yīng)為____（填字母）；

A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________

（用化學(xué)式表示）

(5)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Answer 1

【答案】 Al3+ 結(jié)構(gòu)示意圖 （見右圖） D 同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大。 HCl > H2S > PH3 Al(OH)3 + 3HClO4 === Al(ClO4)3 + 3H2O

【解析】由圖可知：A、B、C、D、E分別是Cl、S、P、Al、Na。則(1)Na元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期元素電負(fù)性逐漸增大。所以X的值應(yīng)該大于1.5小于2.5，所以選D。(3)同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；(4)非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以HCl > H2S > PH3；(5) A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HClO4和Al(OH)3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O。