【題目】下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取少量H2

B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

【答案】C

【解析】A，長頸漏斗沒有插到液面下形成液封，氫氣可以從長頸漏斗中逸出，關閉彈簧夾后固液不能立即分離，反應停不下來，所以A錯。B，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶，可以用分液漏斗分液，本題用蒸餾法不對，即使蒸餾，溫度計水銀球也不能插到液面下，而是位于蒸餾燒瓶支管口處，所以B錯。C，當向小試管中加水時，試管中的鈉與水反應放出熱量，小試管與大試管間沒有物質(zhì)交換，只有熱量交換，大試管中的空氣受熱膨脹，氣壓超過外界大氣壓，這個壓強差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升，所以可以驗證鈉與水反應的熱效應，C正確。D，氯化銨受熱易分解為氯化氫和氨氣，所以不能用蒸發(fā)結晶的方法得到氯化銨，只能用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶來得到，D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究了自己的預測。

【提出假設】

（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似，均具有較強的____。

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

探究①

（3）____

溶液pH=8

（4）____

探究②

向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

（5）____

【實驗結論】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【問題討論】

（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。

（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意，完成下列問題。

（1）常溫下，將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。

（2）某溫度時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液pH= 。

（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中=_____________。

（4）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，則a：b=___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化學反應而使溴水褪色的是

A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A. 天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料

B. 煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴

C. 石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴

D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性應用：

判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)

請回答下列問題：

(l)寫出D元素的離子結構示意圖_______________；

(2)X的值應為____（填字母）；

A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：________________________________；

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：__________________

（用化學式表示）

(5)A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.非金屬性：Cl＞S＞As
C.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：

（1）合成A的化學方程式是__________。

（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為_______，A到B步驟的反應類型是_________。

（3）E中含氧官能團的名稱是______，D 的系統(tǒng)命名為_________。

（4）下列說法正確的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應產(chǎn)生2molAg

C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。

（6）的符合下列條件的同分異構體有_____種。

① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發(fā)生消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有同學探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應：

I、甲組同學將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，請寫出此反應的離子方程式 。同學們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結論：正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-](mol·L-1)

[Fe3+ ]( mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計算得知：

（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。

（2）碘離子濃度對反應速率的影響___________鐵離子濃度對反應速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。

II、乙組同學將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。

（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

請用離子方程式解釋原因： 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案