【題目】已知H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1。下列說法中正確的是

A.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1

C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D.斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H20.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

【答案】A

【解析】

A.燃燒熱指101kPa1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,H的穩(wěn)定氧化物為H2O(l),所以A不正確,

B.反應(yīng)熱和化學計量數(shù)成正比,B正確;

C.氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量,所以1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJC正確;

D.根據(jù)熱化學方程式知,斷開1molH20.5molO2中化學鍵吸收的能量小于形成1molH2O中化學鍵釋放的能量,則斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H20.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量,D正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH

A-80.5 kJ·mol-1 B+30.0 kJ·mol-1

C-30.0 kJ·mol-1 D+80.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

B.向污水中投放明礬,利用生成的膠體凈水:膠體

C.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學變化

D.光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應(yīng)中,各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B的飽和溶液分別升溫至時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

D.丁表示室溫下,將鹽酸滴入氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),一些轉(zhuǎn)化如圖:

回答以下問題:

1)間接水合法中的轉(zhuǎn)化:乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2OSO3H)的有機反應(yīng)類型是____,轉(zhuǎn)化的化學方程式是_____。

2)蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙,反應(yīng)的化學方程式為_________,轉(zhuǎn)化的化學方程式為____________。

3)將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入乙醇中,變黑的銅絲恢復(fù)紅色。該反應(yīng)的化學方程式為_____。

4)已知:CH3CHO+NaHSO3↓(α﹣羥基乙磺酸鈉),所得乙醛可用如圖方式提純:

乙醛晶體類型為__________。

分離操作A的名稱是____

某同學設(shè)計分離操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進。(填“D”或“E”),下列有關(guān)操作與裝置的分析,正確的是_____(填字母,多選反扣)。

A.燒杯中應(yīng)裝冰水

B.冷凝管應(yīng)通溫水

C.如圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是(  )

A.中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則H2SO4Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=-114.6kJ·mol1

B.H2(g)的燃燒熱是-285.8 kJ·mol1,則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×285.8kJ·mol1

C.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時,反應(yīng)熱ΔH<57.3 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 02 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加02 mol·L-l NaOH溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是( )

A. VNaOH="20" mL時,溶液中各離子濃度的大小順序為:cNa+>cHA->cA2->cOH-> ((H+

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2ANaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化都不大

D. VNaOH="40" mL時,升高溫度,cNa+)/cA2-)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

1)元素R在周期表中的位置是_______;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

2)元素YW形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為________。

II.短周期元素CO、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。

1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是__________(填序號)

A. SH2發(fā)生化合反應(yīng)比CH2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2

2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:

①鍺的原子序數(shù)為_________。

②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為____________(填化學式)。

3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫(COS)的電子式為:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣主要含有及少量Al、Fe可通過下列實驗方法回收鈷、鋰.

(1)在上述溶解過程中,被氧化成在溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為 ______

沉淀物

開始沉淀pH

沉淀完全pH

(2)除雜時通入空氣的目的 ______ ,所得的廢渣成分為 ______ 從廢渣中獲得的部分流程如圖甲所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).則步驟I需要的玻璃儀器有 ______ ,步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 ______

(3)工業(yè)上,將粗品制備成高純的部分工藝如圖乙.

溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解.

電解后向LiOH溶液中加入過量溶液,過濾、烘干得高純

中,陰極的電極反應(yīng)式是 ______

中,生成反應(yīng)的化學方程式是 ______

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