【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是_______;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為________。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是__________(填序號)
A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B. 酸性:H2SO3 >H2CO3
C. CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
(2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為_________。
②它們+4價氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序為____________(填化學(xué)式)。
(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫(COS)的電子式為:______________________。
【答案】第三周期ⅦA族 離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵) AC 32 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4
【解析】
I.X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01molL-1,Y的pH為12,為一元強(qiáng)堿,則Y是Na元素,X、R的pH均為2,為一元強(qiáng)酸,則X為N元素、R為Cl元素;W的pH小于2,則為二元強(qiáng)酸,故W為S元素;Z的pH大于2,為弱酸,則Z為P元素;據(jù)此分析解答;
Ⅱ.(1)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法分析判斷;
(2)①Ge處于第四周期第IVA族,同主族相鄰元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素的種數(shù),據(jù)此分析計算;②金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),據(jù)此排序;
(3)COS與CO2相似,則COS中C原子分別與O原子、S原子之間形成2對共用電子對。
I.根據(jù)上述分析,X為N元素,Y是Na元素,Z為P元素,W為S元素,R為Cl元素。
(1)元素R為Cl,在周期表中位于第三周期ⅦA族。元素Z為P元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:第三周期ⅦA族;;
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物為Na2S2,其中含有的化學(xué)鍵類型為:離子鍵和共價鍵,故答案為:離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵);
Ⅱ.(1)A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易,說明S的非金屬性更強(qiáng),故A正確;B.H2SO3不是S的最高價含氧酸,不能根據(jù)酸性:H2SO3 >H2CO3判斷中心元素C和S的非金屬性強(qiáng)弱,故B錯誤;C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價,說明S元素對鍵合電子吸引能力更強(qiáng),則S的非金屬性更強(qiáng),故C正確;故答案為:AC;
(2)①Ge處于第四周期第IVA族,同主族相鄰元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素的種數(shù),故Ge的原子序數(shù)為14+18=32,故答案為:32;
②金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4,故答案為:Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4;
(3)COS與CO2相似,則COS中C原子分別與O原子、S原子之間形成2對共用電子對,羰基硫(COS)的電子式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)在一定條件下將和轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:
則由甲醇蒸氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為______。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入、,發(fā)生反應(yīng)。測得和的濃度隨時間變化如圖所示:
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。
A.單位時間內(nèi)有鍵斷裂,同時又有鍵斷裂
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.體系中=1:1,且保持不變
②下列措施能使增大的是______。
A.升高溫度
恒溫恒容下,再充入、
C.使用高效催化劑
恒溫恒容充入使體系壓強(qiáng)增大
③已知該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù),若使K的值變?yōu)?/span>1,應(yīng)采取的措施是_____。
A.升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)恒壓加入一定量
(3)捕捉可以利用溶液。用溶液完全捕捉氣體溶液體積不變,所得溶液中______
(4)用和天然氣可以制備CO和,。密閉容器中濃度均為的與,在一定條件下反應(yīng),測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則壓強(qiáng)______填“”或“”。若,則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)______用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。下列說法中不正確的是 ( )
A.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D.斷開1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按照下列要求回答問題:
(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為:__________________________。
(3)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。
(4)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合,若所得混合液為中性,則 a:b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計)。
(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液,由水電離出的 c(H+)= __________________________。
(6)常溫時,Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=1×10-38,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全(殘留的 c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( 。
A.某價電子排布為3d14s2 的 基態(tài)原子,該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族
B.在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)
C.某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 , 它違背了泡利原理
D.Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 酸性:H3PO4>HClO,因為 H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多
C. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
D. 青蒿素分子式為 C15H22O5,結(jié)構(gòu)見圖,該分子中包含 7 個手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-。下列說法不正確的是
A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B. 通空氣時,銅被腐蝕,產(chǎn)生Cu2O
C. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O
D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶液,與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 25 ℃時,0.100 mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75
B. B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C. C點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00 mL
D. 滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C. 用0.2000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1),當(dāng)pH=7時,溶液中的酸恰好完全中和
D. 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:④>①>②>③
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