Question

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是__________（填序號）

A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為_________。

②它們+4價氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序為____________（填化學(xué)式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵) AC 32 Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4

【解析】

I．X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01molL-1，Y的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則Y是Na元素，X、R的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則X為N元素、R為Cl元素；W的pH小于2，則為二元強(qiáng)酸，故W為S元素；Z的pH大于2，為弱酸，則Z為P元素；據(jù)此分析解答；

Ⅱ．(1)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法分析判斷；

(2)①Ge處于第四周期第IVA族，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素的種數(shù)，據(jù)此分析計算；②金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此排序；

(3)COS與CO2相似，則COS中C原子分別與O原子、S原子之間形成2對共用電子對。

I．根據(jù)上述分析，X為N元素，Y是Na元素，Z為P元素，W為S元素，R為Cl元素。

(1)元素R為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族。元素Z為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期ⅦA族；；

(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物為Na2S2，其中含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)；

Ⅱ．(1)A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易，說明S的非金屬性更強(qiáng)，故A正確；B．H2SO3不是S的最高價含氧酸，不能根據(jù)酸性：H2SO3 >H2CO3判斷中心元素C和S的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價，說明S元素對鍵合電子吸引能力更強(qiáng)，則S的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；故答案為：AC；

(2)①Ge處于第四周期第IVA族，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素的種數(shù)，故Ge的原子序數(shù)為14+18=32，故答案為：32；

②金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4，故答案為：Pb(OH)4＞Sn(OH)4＞Ge(OH)4；

(3)COS與CO2相似，則COS中C原子分別與O原子、S原子之間形成2對共用電子對，羰基硫(COS)的電子式為，故答案為：。