【題目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－

【答案】C

【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結(jié)合離子之間不反應(yīng)，能大量共存來解答。

M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，
由電荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，則M為陽離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則
1×2+2×1+2×x =4×2，計算得出x=2，
又選項中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，
所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知很多氣體都能用來做噴泉實驗，若在同溫同壓下兩個等體積燒瓶，一個收集滿和的混合氣體，另一個收集滿，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）關(guān)系是（兩燒瓶所得溶液密度幾乎相等）

A. 和都不同 B. 和都相同

C. 相同，不同 D. 相同，不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器不可用于物質(zhì)分離的是（　�。�

A.漏斗B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________；

(2)寫出鎳原子的電子排布式_____________；

(3)H2O分子的鍵角比NH3分子的鍵角小，原因是_____________________________________ ；

(4)N、P、As屬于同族元素，它們的簡單氫化物沸點由大到小的順序為_________________(用化學(xué)式表示)，其原因是 ____________________________________；

(5)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點代表銅原子)。

①將晶胞內(nèi)的4個黑點相互連接所形成的立體構(gòu)型是______________；

②晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有___________個；

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為____________pm(列出計算式即可)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

⑴ 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

① 取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

② 在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。

⑶ 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_____________________________________。當(dāng)氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞増，八種短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學(xué)符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。

(5)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．x+y＜z

C．B的物質(zhì)的量濃度減小 D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是______，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．

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