【題目】已知很多氣體都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在同溫同壓下兩個(gè)等體積燒瓶，一個(gè)收集滿和的混合氣體，另一個(gè)收集滿，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）關(guān)系是（兩燒瓶所得溶液密度幾乎相等）

A. 和都不同 B. 和都相同

C. 相同，不同 D. 相同，不同

【答案】C

【解析】

設(shè)同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別盛有xLHCl、yLNO2，第一個(gè)燒瓶中只有HCl溶于水，n(HCl)=xL/(22.4L/mol)=x/22.4mol,溶液的體積為xL,所以c(HCl)==1/22.4mol/L；第二個(gè)燒瓶中發(fā)生3NO2H2O=2HNO3NO，n(HNO3)=2/3n(NO2)=2/3(y/22.4)mol,溶液的體積為2/3yL,所以c(HNO3)==1/22.4mol/L；由此可以看出兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等，又由于溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式為：c=（1000ρω）/M，雖然溶液的c、ρ（密度）相同，但M（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）不同，所以ω（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不同；綜上所述，兩溶液c相同ω不同；

本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：

（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過(guò)濾,若測(cè)得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時(shí)可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

（2）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為___________。

（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

（4） 已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 常溫常壓下， 中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為

B. 硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均約為

D. 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2 mol氮?dú)夂? mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，為金屬元素，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，位于同周期，單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．能與冷水劇烈反應(yīng)，原子的最外層電子數(shù)之和與原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑： B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： D. 中共價(jià)鍵的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①；

② 苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。

（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（）可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，在工業(yè)上具有重要的應(yīng)用．某實(shí)驗(yàn)室研究小組通過(guò)查閱硫與氯氣反應(yīng)的相關(guān)資料，得知：，純凈的氯氣在110~140℃時(shí)可以與硫反應(yīng)得到淡紅色的粗產(chǎn)品．

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

外觀（常溫下）

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

淡黃色固體

112．8

444．6

略

淡黃色液體

135．6

①遇水劇烈反應(yīng)，出現(xiàn)黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體

②能與反應(yīng)生成

③溫度過(guò)高易分解，300℃以上完全分解

紅色液體

—

59．6℃發(fā)生完全分解，分解產(chǎn)物為與

在需要利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣，并且進(jìn)一步與硫反應(yīng)來(lái)制備．

提供的儀器：

提供的藥品：

濃鹽酸、濃、、、飽和溶液、堿石灰、硫磺、溶液、冰水、飽和食鹽水．

（1）現(xiàn)需要使用裝置A來(lái)制備氯氣，寫(xiě)出制備的離子方程式：______

（2）利用所提供的儀器組合實(shí)驗(yàn)裝置，寫(xiě)出相應(yīng)的連接順序（儀器B可使用2次）______；第二次裝置B中的藥品是______；

（3）分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式_______；遇水劇烈反應(yīng)，出現(xiàn)黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：______．

（4）裝置C的作用是______．

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制裝置D的加熱溫度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．

（6）裝置E中收集到的粗產(chǎn)品呈淡紅色，如何進(jìn)一步提純?______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－

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