一定溫度下，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

B

解析試題分析：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)的實質是正逆反應速率相等，標志是所給條件是否從“變”達到“不變”。A該反應氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強始終不變；B碘蒸氣為紫色，隨著反應的進行，容器內氣體的顏色逐漸變淺；C反應速率之比始終與化學計量系數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；D各物質的濃度之比與化學計量系數(shù)之比相同，與反應是否達到平衡無關系。故答案選B。
考點：化學平衡的標志
點評：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點。考生在備考過程中應抓住實質、通過標志進行分析。難度中等，一般以選擇題出現(xiàn)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是

A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3,下列有關說法正確的是（  ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B．此時，B的平衡轉化率是35％
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在同溫同壓條件下，已知： C＋CO22CO（正反應是吸熱），正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應是放熱），正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度同時升高時，v1和v2的變化情況正確的是

A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=            
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向         （填“正反應”或“逆反應”）移動，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
 		40
 		80
 		200
 
平衡常數(shù)K
 		1
 		1.5
 		4
 
該反應的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為                (寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學性質沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意                                

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