將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定

A

解析試題分析：因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)在絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，則相當(dāng)于向體系提供能量，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即此時(shí)平衡逆向進(jìn)行，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯(cuò)誤的是 （   ）                                          

A．x+y＞zB．平衡向正方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應(yīng)速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （  ）

A．t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
B．t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸制取NO時(shí)，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是

A．增加銅的用量B．增大壓強(qiáng)
C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L－1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）。測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________。
（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
（3） 4s時(shí)，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（5）若將平衡混臺(tái)氣體中SO3的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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