（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列問題：

（1）為提高“浸出”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 。

（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、 。

（3）“浸渣”中的物質(zhì)是 （化學(xué)式）。

（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是 。

（5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱）。

（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與對應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象或原理正確的一組是

選項

實驗操作

現(xiàn)象或原理

A

取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置

溶液分層，下層呈紫紅色

B

將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中

均先沉淀后溶解

C

將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，加入一定量

濃鹽酸后，鉑、金溶解

濃鹽酸氧化性強于濃硝酸

D

將40．0 g NaOH固體溶于1．0 L蒸餾水中配成溶液

溶液物質(zhì)的量濃度為1．0mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上學(xué)期升學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是

A．硅酸鈉溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。

（2）已知Ksp[Ni（OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi（OH)2�，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省平?jīng)鍪懈呷蠈W(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水(D2O)中所含中子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024

C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

D．0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學(xué)情檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______ 。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗?zāi)康?/p>

A

溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

檢驗溶液中存在SO42－

B

FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色

比較Fe2+、Br－還原性強弱

C

向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁

比較C 、Si非金屬性強弱

D

溶液中加KSCN溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色

檢驗Fe3+溶液中是否含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃石市高三9月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

A．ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形

B．SiF4 和 SO32－的中心原子均為 sp3 雜化

C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D．C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀

B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

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