堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。

（2）已知Ksp[Ni（OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH)2制取NiOOH的化學方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi（OH)2。現(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調(diào)研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③加成反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥加聚反應(yīng)，來合成乙二酸乙二酯（結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示）的正確順序是

A．①⑤②③④ B．①②③④⑤

C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期升學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中溶液的pH均增大

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D．甲、乙溶液均變藍色

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表

氫氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

完全沉淀的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

請回答下列問題：

（1）濾渣B的主要成分是 （用化學式表示）；判斷本實驗?zāi)芊裾{(diào)節(jié)溶液pH使雜質(zhì)完全除去而不損失Cu2+，并簡述理由 。

（2）用離子方程式表示加入綠色氧化劑A的作用 。

（3）可向濾液A中加入 （填字母）調(diào)節(jié)PH以除去雜質(zhì)

a．氨水 b．氧化銅 c．氫氧化鈉 d．氫氧化銅

（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括 、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等。

（5）測定產(chǎn)品純度和膽礬中結(jié)晶水數(shù)目

①沉淀法測定產(chǎn)品純度

取一定質(zhì)量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得的產(chǎn)品純度偏高，可能的原因是 填字母）

a．產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水 b．產(chǎn)品中混有CuCl2•2H2O

c．產(chǎn)品中混有Al2（SO4）3•12H2O d．產(chǎn)品中混有Na2SO4

②差量法測得結(jié)晶水數(shù)目

取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量b g，則膽礬（CuSO4•nH2O）中n值的表達式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個NA

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平?jīng)鍪懈呷蠈W期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是______________，該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學方程式為____________。

（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________________

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

（3）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需濃硫酸的體積是_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列問題：

（1）為提高“浸出”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 。

（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、 。

（3）“浸渣”中的物質(zhì)是 （化學式）。

（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是 。

（5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱）。

（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57．7℃，熔點為－70．0℃。請回答：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）裝置C中的試劑是 ；裝置F的作用是 ；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①反應(yīng)的離子方程式： 。

②滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。

③滴定前檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗操作是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

①無色溶液中：K+ Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72-

②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- S2-

③水電離的H+濃度為10-2mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-

④加入鋁粉放出氫氣的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3- Cl-

⑦能溶解銅粉的溶液：I- NO3- SO42- Fe3+ Al3+

A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②

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