【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為 NA

B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的的數(shù)目為2NA

C.過(guò)量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA

D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)萌芤褐?/span>的數(shù)目大于0.1NA

【答案】AB

【解析】

A．pH=10的碳酸鈉溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L該溶液所含氫氧根的物質(zhì)的量為10-4mol，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧根為陰離子，不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．若0.2molHNO3全部被銅還原為NO2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，但是銅和硝酸反應(yīng)過(guò)程中硝酸變稀會(huì)生成NO，N的化合價(jià)降低3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；

D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，從而電離出更多的氫離子，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.1 NA，故D正確；

故答案為AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈水作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作時(shí)熔融鹽中的CO32-移向正極

C.該電解池中Fe極的電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑

D.為使電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定工作必須有部分A物質(zhì)參與循環(huán)，則A為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.血液透析是膠體的化學(xué)性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.漂白粉是一種常用殺菌消毒劑，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣

C.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上……”，其中涉及的操作是蒸餾

D.醫(yī)用口罩無(wú)紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～L分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中A、G為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，K、L為氣體，K能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，M由兩種元素組成，其質(zhì)量比8：1。

（1）K的電子式為_____

（2）反應(yīng)②的離子方程式：_____，反應(yīng)③的離子方程式：_____

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____

（4）已知A和K反應(yīng)為置換反應(yīng)，則M的化學(xué)式為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. 容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出與B元素同主族的元素的基態(tài)原子核外電子排布式：____________________。

(2)立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是______________________。

(3)分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是_________________，微粒的空間構(gòu)型是_____________。

(4)被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑”，的電子式為_____________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________________。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_______________（填字母）。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.范德華力

(6)磷化硼的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為____________，若晶胞中硼原子與磷原子之間的最近核間距為apm，則晶胞邊長(zhǎng)為____________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：

以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+

C.D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 這3種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－= H2O +CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物

B.當(dāng)有14g N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

D.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

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