【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.血液透析是膠體的化學(xué)性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.漂白粉是一種常用殺菌消毒劑，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣

C.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上……”，其中涉及的操作是蒸餾

D.醫(yī)用口罩無(wú)紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】A

【解析】

A．醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí)，最常用的血液凈化手段是血液透析，透析原理與膠體的滲析類似。是膠體的物理性質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制得漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是一種常用的殺菌消毒劑，B項(xiàng)正確；

C．“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上……”，通過(guò)蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸汽，在冷凝收集，是蒸餾操作，C項(xiàng)正確；

D．醫(yī)用口罩大部分為無(wú)紡布，原料是聚丙烯，由丙烯(CH2=CHCH3)聚合而成，可知聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。

②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號(hào))。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_____。

④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）___________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí)，則鐵極增重16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說(shuō)法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a為電源的正極，c電極反應(yīng)式為2Cl–-2e–=Cl2

B.當(dāng)1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時(shí)，陰極生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

C.電解過(guò)程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽(yáng)極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為 NA

B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的的數(shù)目為2NA

C.過(guò)量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA

D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出482kJ熱量，根據(jù)下面的能量圖，回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出E1 、E2的數(shù)值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1，試寫(xiě)出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案