Ⅰ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA的濃度/(mol/L)

NaOH的濃度/(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

請回答:

(1)不考慮其它的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a      7(填“>”、“<”或“=”)則HA為弱酸;

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,僅從乙組情況分析,則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是         酸(填“強”或“弱”)。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后,溶液中除OH外的各離子濃度由大到小順序為         ;

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH)=            mol/L。

(5)假設(shè)HA是一元弱酸,而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-

△H>0,一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時,Ksp                       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②測得25℃時,CaA2的Ksp為4.0×10-11,常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度,對于同一個類型的反應(yīng),平衡常數(shù)越大,表明反應(yīng)進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________;

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________;

Ⅰ、(1)a>7(2分)     (2)BC(2分);

(3)弱(1分);c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(A-)(2分)   (4)10-5(1分);

(5)①增大  (1分)  ②2.0×10-5 mol/L   (2分)

Ⅱ、(1)     (2分)

(2)   (2分)


解析:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 HCl的物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
BOH的物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=5
c 0.2 pH=7
0.1 0.2 pH>7
請回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是
弱堿
弱堿
(選填“強堿”或“弱堿”).該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1
(2)第②組情況表明,c
0.2.該混合液中離子濃度c(B+
=
=
c(Cl-)(選填“<”、“>”或“=”).
(3)從第③組實驗結(jié)果分析,混合溶液中   (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度
BCl的水解程度;乙:c(B+)-2c (OH-
=
=
c(BOH)-2c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

BOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

0.2

c1

pH=7

0.1

0.2

pH<7

0.1

0.1

pH=5

請回答:

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明BOH是強堿還是弱堿_____________________________。

(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(選填“是”或“否”);旌先芤褐须x子濃度c(B+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析,BOH是____________酸(選填“強”或“弱”)。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=____________mol·L-1。

寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計算)。

c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1

c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號
HCl的物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1
BOH的物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=5

c
0.2
pH=7

0.1
0.2
pH>7
請回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是       (選填“強堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=        mol·L-1。
(2)第②組情況表明,c        0.2。該混合液中離子濃度c(B+ c(Cl)(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)從第③組實驗結(jié)果分析,混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度        BCl的水解程度  
乙:c(B+)—2 c (OH)       c(BOH)—2 c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HCl的物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1

BOH的物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=5

c

0.2

pH=7

0.1

0.2

pH>7

 

請回答:

(1)從第①組情況分析,BOH是    (選填“強堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的

c(OH)=    mol·L-1

(2)第②組情況表明,c    0.2。該混合液中離子濃度c(B+  c(Cl)(選填“<”、“>”或“=”)。

(3)從第③組實驗結(jié)果分析,混合溶液中   (選填“<”、“>”或“=”)

甲:BOH的電離程度    BCl的水解程度  

乙:c(B+)—2 c (OH)    c(BOH)—2 c(H+)   

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HCl的物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1

BOH的物質(zhì)的量濃度

(mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=5

c

0.2

pH=7

0.1

0.2

pH>7

請回答:

(1)從第①組情況分析,BOH是       (選填“強堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=        mol·L-1。

(2)第②組情況表明,c        0.2。該混合液中離子濃度c(B+ c(Cl)(選填“<”、“>”或“=”)。

(3)從第③組實驗結(jié)果分析,混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)

甲:BOH的電離程度        BCl的水解程度  

乙:c(B+)—2 c (OH)       c(BOH)—2 c(H+)

 

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