Question

在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO₂后質(zhì)量為124.4g，充滿O₂后質(zhì)量為123.2g，充滿某未知的氣體后質(zhì)量為122.8g．
（1）求這種未知氣體的摩爾質(zhì)量
（2）現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質(zhì)量比為6：1，試確定此氣體的化學式．

Answer 1

分析：（1）相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量可得容器的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

可計算A氣體的相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量比計算其原子個數(shù)之比，再結(jié)合其摩爾質(zhì)量確定化學式．

解答：解：（1）設(shè)容器質(zhì)量為m，某氣體摩爾質(zhì)量為M，利用差量法計算．根據(jù)同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量之差存在正比關(guān)系，可得：

(124.4-123.2)g

(44-32)g/mol

=

(124.4-122.8)g

(44-M)g/mol

，解得：M=28g?mol^-1，答：該氣體的摩爾質(zhì)量是28g/mol；
（2）C、H元素的原子個數(shù)之比=

6

12

：

1

1

=1：2，設(shè)該分子的化學式為C_xH_2x，其摩爾質(zhì)量是28g/mol，則12x+2x=28，x=2，所以該分子的化學式為C₂H₄，答：此氣體的化學式為C₂H₄．

點評：本題考查氣體相對分子質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意阿伏加德羅定律定律的靈活應(yīng)用．