在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質量為124.4g，充滿O2后質量為123.2g，充滿某未知的氣體后質量為122.8g．
（1）求這種未知氣體的摩爾質量
（2）現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質量比為6：1，試確定此氣體的化學式．

解：（1）設容器質量為m，某氣體摩爾質量為M，利用差量法計算．根據(jù)同溫同壓下，氣體質量之差和相對分子質量之差存在正比關系，可得：，解得：M=28g?mol-1，答：該氣體的摩爾質量是28g/mol；
（2）C、H元素的原子個數(shù)之比==1：2，設該分子的化學式為CxH2x，其摩爾質量是28g/mol，則12x+2x=28，x=2，所以該分子的化學式為C2H4，答：此氣體的化學式為C2H4．
分析：（1）相同容積時，氣體的物質的量相同，根據(jù)不同氣體的質量可得容器的質量，根據(jù)n=可計算A氣體的相對分子質量；
（2）根據(jù)元素的質量比計算其原子個數(shù)之比，再結合其摩爾質量確定化學式．
點評：本題考查氣體相對分子質量的計算，題目難度不大，注意阿伏加德羅定律定律的靈活應用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質量為124.4g，充滿O2后質量為123.2g，充滿某未知的氣體后質量為122.8g．
（1）求這種未知氣體的摩爾質量
（2）現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質量比為6：1，試確定此氣體的化學式．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安一中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質量為124.4g，充滿O2后質量為123.2g，充滿某未知的氣體后質量為122.8g．
（1）求這種未知氣體的摩爾質量
（2）現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質量比為6：1，試確定此氣體的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有C、H、O三種元素的有機物A、B、C、D,它們的實驗式（最簡式）相同�；氐拇鹣铝袉栴}：w_w w. k#s5_u.c o*m

（1） 在同溫同壓條件下，同體積的氣體A的質量是H2的15倍，1 mol A完全燃燒生成1 mol CO2和1 mol H2O.則A的分子式為             ； 

（2） 有機物B是日常生活中一種調味品的成分。B能和Na2CO3 反應放出氣體，在一定條件下能與乙醇反應。寫出B與乙醇反應的化學方程式                                。

（3）有機物C是一種白色固體有甜味，常用于制鏡工業(yè)，寫出C新制氫氧化銅的化學反應方程式                                                      。

（4）有機物D的相對分子質量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D與足量Na反應生成22.4 L H2 (標準狀況)，D具有下列轉化關系：

D的結構簡式                         w_w w. k#s5_u.c o*m

 

D→E的化學方程式                                  

M→N的化學方程式                                   反應類型              

D→P的化學方程式                                    反應類型              

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質量為124.4g , 充滿O2后質量為123.2g , 充滿某未知的氣體后質量為122.8 g .

(1) 求這種未知氣體的摩爾質量

(2) 現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質量比為6 : 1 , 試確定此氣體的化學式.

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