11．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡酰奎尼酸的原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)奎尼酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C7H12O6B．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1mol奎尼酸最多能消耗6molNaOH

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．奎尼酸的分子式是C7H12O6，故A正確；
B．不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．只有羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol奎尼酸最多能消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醇的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化以及檢驗(yàn)反應(yīng)生成物的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）．

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，不需要加熱的位置是cd（填序號(hào)）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色粉末變成藍(lán)色晶體，E處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，D處的作用是吸收水份以防止對(duì)后續(xù)反應(yīng)的干擾．
（4）若本實(shí)驗(yàn)中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時(shí)將A試管處原來(lái)的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無(wú)明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．試推測(cè)該氣體是H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，廣泛用于定量分析實(shí)驗(yàn)中，以某菱錳礦（主要成分MnCO3還含有SiO2、FeCO3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備KMnO4和Al（OH）3的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”過(guò)程中產(chǎn)生CO2，寫(xiě)出CO2的電子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、KHCO3（寫(xiě)出化學(xué)式）
（4）“調(diào)節(jié)pH值”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的陽(yáng)離子有H+、Fe3+、Al3+．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的K2S2O8溶液，且在加熱條件下完成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO42-+2MnO4-+16H+
（6）制取高錳酸鉀最終采用“低溫蒸干”的方法，試分析其原因高錳酸鉀在高溫下會(huì)分解．
（7）常溫下，將156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的動(dòng)態(tài)平衡共有2個(gè)，該溫度下Al（OH）3溶解度的計(jì)算式為：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L-1，（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca3F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是：CaSiO3（填化學(xué)式），冷凝塔1的主要沉積物是：液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是：固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)層呈橙色氧化性：Cl2＞KBrO3
B向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3
C向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱．紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D將0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟⑤萃取，步驟③過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是ABC．（填編號(hào)）
A．四氯化碳           B．二溴乙烷          C．苯         D．酒精
（4）為了使含碘離子的溶液轉(zhuǎn)化為晶態(tài)碘，即完成步驟④至⑥，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、分液漏斗、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、冷凝器、錐形瓶、石棉網(wǎng)、牛角管以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)、蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，含有兩個(gè)手性碳原子的是（　　）
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH
B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiH中兩種微粒半徑：H-＞Li+
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，則轉(zhuǎn)移4mol電子
D．LiH溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5 mol/L

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