已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI氣態(tài)分子時(shí)釋放299 kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2HI(g) =H2(g)＋I(xiàn)2(g)     ∆H＝+11 kJ／mol

B．H2(g)＋I(xiàn)2(g) =2HI(g)     ∆H＝－22 kJ／mol

C．H2(g)＋I(xiàn)2(g) =2HI(g)     ∆H＝+288 kJ／mol

D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g)    ∆H＝－144 kJ／mol

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ·mol－1+151kJ·mol－1-2×299 kJ·mol－1=+11kJ?mol－1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)吸收熱量為11KJ，△H=+11kJ·mol－1，A正確；B、由A可知，B中∆H＝－11 kJ／mol，B、C、D均錯(cuò)誤；選A。

考點(diǎn)：有關(guān)鍵能和反應(yīng)熱的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為(     )

A．吸收183kJ        B．吸收366kJ        C．放出183kJ        D．放出366kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆云南蒙自高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（   ）

A.加少量鹽酸溶液          B.加入少量NH4Cl晶體

C.加少量NH3              D.加水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省成都市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中:

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸     D．降低溫度

 

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