5．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．HCl、純堿、硫酸鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)
B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C．稀豆?jié){、油水、氯化鐵溶液均為膠體
D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均為混合物

分析 A、酸堿鹽都是電解質(zhì)，水溶液中全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；
B、和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物為酸性氧化物；
C、油水屬于濁液、氯化鐵溶液是溶液，不屬于膠體；
D、硫酸銅晶體為化合物．

解答 解：A、酸堿鹽都是電解質(zhì)，HCl、純堿、硫酸鋇在水溶液中全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B、和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物為酸性氧化物，CO不能反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、油水屬于濁液、氯化鐵溶液是溶液，不屬于膠體，稀豆?jié){屬于膠體，故C錯(cuò)誤；
D、大理石主要成分是碳酸鈣為混合物、硫酸銅晶體為化合物、氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成的分析判斷注意物質(zhì)組成和名稱的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I．從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4•7H2O．
Ⅱ．將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅲ．將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
Ⅳ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（3）Ⅵ中，通過檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
（4）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2CO3的質(zhì)量是288.0kg（摩爾質(zhì)量/g•mol-1：FeCO3-116  Fe2CO3-160   FEO-72）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)．
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是c．（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是98%．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y黃色沉淀是BaCrO4，溶液pH變小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，請?jiān)谏蠄D中劃出區(qū)域并注明．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為CCl4，其立體構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′．
（3）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為1；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H； 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（8）～（9）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）這九種元素分別為AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的是F．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（6）A和D組成最簡單化合物的電子式．
（7）A和E組成化合物的化學(xué)式NH3等．
（8）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程．
（9）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
①6.72L甲烷  ②3.01×1023HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3．
A．質(zhì)量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
C．體積：④＜①＜②＜③D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有NO、CO2、NO2三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，同溫同壓下三種氣體的體積之比為（　�。�
A．1：2：3B．2：1：1C．4：2：1D．1：2：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0 價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”
B．足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
D．濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案