Question

13．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，請在上圖中劃出區(qū)域并注明．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為CCl₄，其立體構型為正四面體，鍵角為109°28′．
（3）某元素原子的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為1；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的結構式為H-S-H； 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）s區(qū)包含IA、IIA族，p區(qū)為13-18列元素，ds區(qū)為IB、IIB族，d區(qū)為3-10列元素，其中第三列中的鑭系元素、錒系元素屬于f區(qū)；
（2）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl₄；
（3）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，則該元素為N，與H元素形成的最簡單分子X為NH₃；
（4）Mg原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期自左而右元素電負性增大；
（5）元素⑥和①形成的化合物為H₂S；⑨為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應反應生成Na₂BeO₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，
（1）s區(qū)包含IA、IIA族，p區(qū)為13-18列元素，ds區(qū)為IB、IIB族，d區(qū)為3-10列元素，其中第三列中的鑭系元素、錒系元素屬于f區(qū)，如圖：，
故答案為：；
（2）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl₄，空間構型為正四面體，鍵角為109°28′，故答案為：苯；CCl₄；正四面體；109°28′；
（3）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，則該元素為N，最外層有5個電子，孤對電子數(shù)為1，與H元素形成的最簡單分子X為NH₃，空間構成為三角錐形，屬于極性分子，故答案為：1；極性；
（4）Mg原子2s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al；同周期自左而右元素電負性增大，故電負性Cl＞S，故答案為：＞；＜；
（5）元素⑥和①形成的化合物為H₂S，結構式為H-S-H；⑨為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：H-S-H；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應反應生成Na₂BeO₂，該反應為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

點評 本題是對物質(zhì)結構的考查，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、分子結構與性質(zhì)、核外電子排布、電離能、電負性等，需要學生熟練掌握基礎知識，題目難度中等．