10．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯（Cl）原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．CO2電子式：
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CCl4分子的比例模型：

分析 A．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37；
B．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
C．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．四氯化碳分子中，Cl的原子半徑大于C原子．

解答 解：A．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，則中子數(shù)為20的氯原子的正確表示方法為1737Cl，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．四氯化碳分子中，碳原子的相對(duì)體積小于氯原子，其正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（　�。�
A．氯化銨B．硝酸鉀C．次氯酸鈉D．硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化銅和鹽酸、氫氧化鋇和鹽酸
B．氯化鋇和硫酸鉀、氫氧化鋇和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鉀
D．碳酸氫鈉和硫酸、碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C（SO3）=0.004mol/L
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.05molSO2、0.03molO2達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填增大、減小或不變）
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為4×10-4mol/（L．min）
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比2：3（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）66.7%
（5）平衡常數(shù)K=16000；升高溫度K將減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）；假如某時(shí)刻時(shí)SO2為0.02mol，該反應(yīng)向正向（填正向、逆向或不）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.67%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S　④0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　　）
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．金屬鈉分別與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體放出又有白色沉淀生成的是（　　）
A．鹽酸B．氯化鈉C．氯化銅D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），則下列分析推理中不正確的是（　�。�
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．NaHCO3占混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
D．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量

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