Question

20．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），則下列分析推理中不正確的是（　�。�

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

• A． 15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
• B． NaHCO₃占混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%
• C． 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
• D． 加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量

Answer 1

分析 鹽酸同量，由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，說明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量，第二組與第三組所得氣體相等，說明第二組鹽酸完全反應(yīng)，生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×9.2g=13.8g＜15.7g，故第二組固體混合物有剩余；
第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，進(jìn)而計(jì)算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余，第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），據(jù)此計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A．鹽酸同量，由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，說明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量，第二組與第三組所得氣體相等，說明第二組鹽酸完全反應(yīng)，生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×9.2g=13.8g＜15.7g，故第二組固體混合物有剩余，故A錯誤；
B．D．第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，
混合物質(zhì)量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯(lián)立方程解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol，則混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.05mol}{0.05mol+0.05mol}$×100%=50%，故B正確；
C．第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余，第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，故C正確；
D．鹽酸同量，由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，說明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是比較三組數(shù)據(jù)，根據(jù)二氧化碳的體積變化與固體質(zhì)量判斷是否完全反應(yīng)，側(cè)重學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力、思維能力考查．