15．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
B．pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA
C．8g CH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
D．含有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g

分析 A、銅和濃硝酸反應(yīng)后生成NO2氣體，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、溶液體積不明確；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、重水中含10個(gè)中子．

解答 解：A、銅和濃硝酸反應(yīng)后生成NO2氣體，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，故3.2g銅反應(yīng)后生成的氣體分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、重水中含10個(gè)中子，故含NA個(gè)中子的重水的物質(zhì)的量為0.1mol，則質(zhì)量為2g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．如圖為模擬黃銅礦加工過程的流程圖，其中爐渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3．請(qǐng)回答下列問題：

（1）SO2可用于工業(yè)制硫酸，傳統(tǒng)的硫酸制法反應(yīng)之一見下列熱化學(xué)方程式：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為2：1投入SO2和NO2，一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO2和NO2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②若其他初始條件相同，將恒溫容器改為絕熱容器，則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與恒溫容器中的相比將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（2）Cu2S熔煉制取粗銅的反應(yīng)如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol-1
則總反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：Ksp（PbS）=9.0×10-29，Ksp（ZnS）=2.925×10-25．粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀共存時(shí)，c（Zn2+）：c（Pb2+）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+．從溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的實(shí)驗(yàn)操作依次是：
氧化、調(diào)pH、過濾、洗滌…；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已洗凈．
（5）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
請(qǐng)寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有下列物質(zhì)：①11H與21H；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與；④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與  ．請(qǐng)回答下列問題：
（1）互為同位素的是①（填序號(hào)，下同）．
（2）互為同系物的是④．
（3）互為同分異構(gòu)體的是③．
（4）屬于同一種物質(zhì)的是⑤．
（5）用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的單體，工業(yè)制取氯乙烯需要以下反應(yīng)：①乙炔與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯  ②高溫煅燒石灰石  ③電解飽和食鹽水  ④制取乙炔  ⑤制取乙烯  ⑥合成氯化氫  ⑦制取水煤氣  ⑧制取鹽酸  ⑨制取電石，則制取氯乙烯的正確操作是（　�。�
A．③→⑧→①←④→⑨B．⑦→③→⑥→①←④→⑨→②C．②→⑨→④→①←⑥←③D．②→④→⑤→①←⑥←③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．Reformatsky反應(yīng)是利用醛與鹵代酸酯反應(yīng)制備羥基酸酯的常用簡(jiǎn)便方法，是形成碳碳健重要的有機(jī)反應(yīng)．反應(yīng)如圖所示：

（1）化合物（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）化合物（Ⅲ）的分子式為C12H16O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗14.5mol2．
（3）化合物（Ⅱ）所含官能團(tuán)是溴原子和酯基（名稱），其在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）一定條件下，與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應(yīng)，試寫出該生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，（任填1個(gè)）D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團(tuán)的名稱為醛基．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有26種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下．在一容積不變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍．則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的電子式：
C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．偏鋁酸鈉的化學(xué)式：NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的無(wú)色液體，有機(jī)合成重要的中間體，在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛．
已知：
（1）
（2）RCH2Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH2COOH
（3）
下列是關(guān)于A的性質(zhì)及合成G的路線（部分條件及產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答（1）～（3）題：
（1）E中所含官能團(tuán)的名稱：氯原子、羧基．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
M→N：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH2CH2OH+2NaBr．
B+F→G：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
F與N反應(yīng)生成高分子化合物：nHOOCCH2COOH+nOHCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（3）寫出與G官能團(tuán)完全相同、核磁共振氫譜有2組峰的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
（4）由上述M與必要的試劑可以合成一種農(nóng)藥的中間體馬來(lái)酸酐．合成路線如下：

寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCHClCH2COOH．
寫出反應(yīng)②③所加試劑、反應(yīng)條件，指出反應(yīng)類型．
序號(hào)所加試劑及條件反應(yīng)類型
②
③，

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