【題目】一定條件下，密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)消耗1 mol N2，同時生成2 mol NH3

B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵

D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化

【答案】D

【解析】

在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. 單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；

C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應(yīng)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(2)實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。

A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3

II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：

用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ____________。

(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置制取少量H2

B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)

b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )
A. 個氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2 個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與氯離子總數(shù)為0.2
D.17g NH3中所含原子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（ ）
A.是天然氣的主要成分
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀
D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為amol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（ ）
A.4molA + 2mol B
B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C.3molC + 1molD + 1molB
D.3molC + 1molD

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