Question

【題目】I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(2)實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。

A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3

II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：

用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ____________。

(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為aL/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

Answer 1

【答案】 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢 AB 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋ 1/a mol·L－1

【解析】I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；

(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——溫度、濃度分析解答，

II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸容易被氧化，據(jù)此書寫；

(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，據(jù)此改寫；

(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，結(jié)合c=計算。

I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，其反應(yīng)速率越小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應(yīng)速率加快，但隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度降低，其反應(yīng)速率減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減慢；

(3)A．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升高溫度增大反應(yīng)速率，故A正確；B．接觸面積越大反應(yīng)速率越快，所以使用銅粉增大反應(yīng)速率，故B正確；C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C錯誤；D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮而不是NO，故D錯誤；故選AB；

II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；

(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最終液體充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c= ==mol/L，故答案為：mol/L。