【題目】I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知CuHNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10mL6mol/LHNO3lgCu片,然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(2)實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于_________,進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是_________。

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是_________。

A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3

II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了以下實驗

用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時間后,A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ____________。

(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散,氣體摩爾體積為aL/mol,集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

【答案】 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時間后,硝酸的濃度減小了,反應(yīng)速率又逐漸減慢 AB 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 Cl2+SO2+2H2O===2Cl+SO42-+4H 1/a mol·L-1

【解析】I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,據(jù)此書寫;

(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——溫度、濃度分析解答,

II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸容易被氧化,據(jù)此書寫;

(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,據(jù)此改寫;

(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸結(jié)合c=計算。

I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,NO易被氧氣氧化生成二氧化氮,所以涉及的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

(2)溫度越高,反應(yīng)速率越快;反應(yīng)物濃度越小,其反應(yīng)速率越小,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使環(huán)境溫度升高,所以反應(yīng)速率加快,但隨著反應(yīng)的進行,硝酸的濃度降低,其反應(yīng)速率減小,故答案為:該反應(yīng)放熱,使溫度升高,故反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時間后HNO3濃度降低,故反應(yīng)速率又逐漸減慢;

(3)A.溫度越高反應(yīng)速率越快,所以升高溫度增大反應(yīng)速率,故A正確;B.接觸面積越大反應(yīng)速率越快,所以使用銅粉增大反應(yīng)速率,故B正確;C.稀釋硝酸,硝酸濃度減小,反應(yīng)速率降低,故C錯誤;D.使用濃硝酸,濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮而不是NO,故D錯誤;故選AB;

II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,再通入氧氣,發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故答案為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;

(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-

(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3最終液體充滿集氣瓶,設(shè)集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知,n(NO2)=n(HNO3),則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c= ==mol/L,故答案為:mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于水的電離平衡,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大

C. 恒溫下,向水中加入少量硫酸,Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體,水的電離程度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋約占地球表面積的71%,其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉:電解飽和NaCl溶液來制備鈉

⑥煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).

(2)探究反應(yīng)條件對0.10mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計與測定結(jié)果如表:

編號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

25℃

10.0

0

10.0

25℃

5.0

a

10.0

45℃

10.0

0

10.0

上述實驗①③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”為
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
①針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入(填字母序號).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于CF2Cl2 (商品名為氟里昂﹣12)的敘述正確的是(
A.屬于鹵代烴
B.有兩種同分異構(gòu)體
C.所有原子在同一平面上
D.能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______;用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(“a”b”),電池內(nèi)部H+_____(”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。

(4)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H-H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

a

945

已知:1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是(
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3,達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)消耗1 mol N2,同時生成2 mol NH3

B. 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵

D. 容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2

C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2

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