【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，不可拆分，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為__________，有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+·[B(OH)F3]-，該物質(zhì)中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化；Cu2+也易和NH3形成配離子，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_________________________________________________。

（3）與BH4-互為等電子體的分子是_______________(寫化學(xué)式）。

（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12 ℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]+和[BF4]-構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

（5）與硼同主族的Ga可與As形成 GaAs晶體，該晶體的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示

下列說(shuō)法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3

C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3

D. 要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過(guò)2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(　　)。

①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項(xiàng) B．4項(xiàng) C．3項(xiàng) D．2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（______）（填序號(hào)）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①操作A是 _______________________。

②無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？____。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是（________）（填序號(hào)）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號(hào)）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（雙選）。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化

D．CH3OH和H2O濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C．pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

硝酸鉀固體（氯化鈉）

蒸餾水

重結(jié)晶

B

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

D

甲烷（乙烯）

硫酸

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________（用離子方程式表示）。加熱后顏色變________（填“深”或“淺”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比較，水的電離程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問(wèn)題：

①右池是____________池；

②電極b是_______極，其電極反應(yīng)式為__________________。

③通電2min后，Al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生N2的體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案