【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為__________,有_______種不同能量的電子。
(2)BF3溶于水后.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+·[B(OH)F3]-,該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化;Cu2+也易和NH3形成配離子,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_________________________________________________。
(3)與BH4-互為等電子體的分子是_______________(寫化學(xué)式)。
(4)EminBF4的熔點(diǎn)為12 ℃,在常溫下為液體,由有機(jī)物陽離子[Emin]+和[BF4]-構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。
(5)與硼同主族的Ga可與As形成 GaAs晶體,該晶體的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
【答案】 1s22s22p1 3 三角錐形 sp3 F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子。 CH4(或SiH4) 離子 原子晶體
【解析】(1)硼原子核外電子數(shù)為5,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p1,不同能級(jí)上的電子具有不同的能量,故氮原子核外有3種不同能量的電子;(2)H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6-1-3×1)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形結(jié)構(gòu),陰離子中中心原子B原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以B原子采用sp3雜化方式;由于F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子。(3)根據(jù)等電子體概念可知,原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微;榈入娮芋w,BH4-離子中有5個(gè)原子,價(jià)電子數(shù)為8,所以與BH4-離子互為等電子體的一種分子為CH4、SiH4等;(4)EminBF4由有機(jī)物陽離子[Emin]+和[BF4]-構(gòu)成,由離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物,形成的晶體是離子晶體;(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,熔點(diǎn)較高,以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體,密度為ρ gcm-3,根據(jù)均攤法計(jì)算,As:8×1/8+6×1/2=4,Ga:4×1=4,故其晶胞中原子所占的體積V1=,晶胞的體積V2=m/ρ=,故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
(1)已知:
共價(jià)鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注:拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能。
N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。
②0~t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。
a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
b.2c(H2)= 3c(NH3)
c.混合氣體的質(zhì)量不再變化
d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。
③電極a的電極反應(yīng)式為____。
(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH =-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353kJ/mol
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是________;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標(biāo)號(hào))
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( 。
A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)
C. 某基態(tài)原子外圍電子的核外電子排布圖為 它違背了泡利原理
D. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),正確的是
選項(xiàng) | 氣體 | 試劑② | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | NH3 | 酚酞試液 | 溶液變紅色 | NH3的水溶液顯堿性 |
B | Cl2 | 紫色石蕊試液 | 溶液立即褪色 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | X(能形成酸雨) | KI淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | X是NO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是______________;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是____________(填序號(hào))
A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為__________________。
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________(填化學(xué)式)。
(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。用電子式表示羰基硫(COS)的形成過程:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________。
(2)A元素的各級(jí)電離能如下:
能級(jí)(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個(gè)電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是( )
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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