Question

1．6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時(shí)生成XCl₂；另一種元素Y，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO₃，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．X和Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成一種鹽，
（1）X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量：X40；Y32．
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
（3）Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）Z元素的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或者“低”）原因是氨氣分子之間形成了氫鍵．

Answer 1

分析 6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時(shí)生成XCl₂，X為金屬，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則$\frac{6}{a}$×2=$\frac{0.3}{2}$×2，解得a=40，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，故X質(zhì)子數(shù)為20，則X為Ca；Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO₃，則Y的氫化物為H₂Y，設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則$\frac{b+2}$=94.1%，解得b=32，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，故Y質(zhì)子數(shù)為16，則Y為S元素；Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成一種鹽，則Z為N元素．

解答 解：6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時(shí)生成XCl₂，X為金屬，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則$\frac{6}{a}$×2=$\frac{0.3}{2}$×2，解得a=40，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，故X質(zhì)子數(shù)為20，則X為Ca；Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO₃，則Y的氫化物為H₂Y，設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則$\frac{b+2}$=94.1%，解得b=32，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，故Y質(zhì)子數(shù)為16，則Y為S元素；Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成一種鹽，則Z為N元素．
（1）由上述分析可知，X相對(duì)原子質(zhì)量為40，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32，
故答案為：40；32；
（2）Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O；
（3）Z元素的氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）氨氣分子之間形成了氫鍵，沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高，
故答案為：高；氨氣分子之間形成了氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語，關(guān)鍵是計(jì)算推斷元素，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．