Question

13．下列事實(shí)與其對(duì)應(yīng)的方程式解釋均正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解MgCl₂ 溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B． 1molN₂與3molH₂在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-73kJ/mol
• C． 將AlCl₃溶液與Na₂S混合產(chǎn)生沉淀：2Al³⁺+3S^2-═Al₂S₃↓
• D． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，則中和熱為0.5akJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化；
C．發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)；
D．酸與堿生成1mol水時(shí)的熱量為中和熱的數(shù)值．

解答 解：A．用惰性電極電解MgCl₂ 溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故A錯(cuò)誤；
B.1molN₂與3molH₂在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，若完全轉(zhuǎn)化放出熱量大于73kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-73kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．將AlCl₃溶液與Na₂S混合產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)為2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故C錯(cuò)誤；
D.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，可知生成1mol水放出熱量為0.5akJ，則中和熱為0.5akJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、水解、熱化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)和電荷守恒，題目難度不大．