【題目】在pH＝1的溶液中能大量共存的離子組是

A. K+、Al3+、NO3-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Ba2+、Cu2+、OH-、MnO4- D. Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-

【答案】B

【解析】

pH＝1的溶液顯酸性，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析解答。

pH＝1的溶液顯酸性，則

A. 在酸性溶液中CO32-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，A錯誤；

B. 在酸性溶液中Na+、Mg2+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C. 在酸性溶液中OH-與氫離子反應(yīng)生成水不能大量共存，C錯誤；

D. 在酸性溶液中HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說法正確的是

A. X、Z、W三元素形成的化合物都是共價化合物

B. 簡單離子的半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>W

C. 氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為：Y>Z>W

D. M2W2既含有離子鍵，也含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O

D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（）

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蝕Cu

Fe的金屬性強(qiáng)于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2使品紅溶液褪色

C

Cl2可部分與水反應(yīng)

用排飽和食鹽水法收集Cl2

D

濃H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2還原性都弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

B. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C. 根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

D. 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

O2

MnO2

③

KClO3

濃鹽酸

Cl2

④

KMnO4

濃鹽酸

Cl2

MnCl2

A. 表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3

B. 表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C. 表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計量數(shù)為16

D. 表中③還原產(chǎn)物是KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是( )

①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③7.2g H2O ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金屬性：O > S > Se > Te

C.還原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．熱穩(wěn)定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸點：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是__________________。

A．全球變暖 B．酸雨 C．水體富營養(yǎng)化（水華） D．白色污染

（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NA

C. 常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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