Question

【題目】Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金屬性：O > S > Se > Te

C.還原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．熱穩(wěn)定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S

E.沸點(diǎn)：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是__________________。

A．全球變暖 B．酸雨 C．水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華） D．白色污染

（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】DE 2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1 2:1 B 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1

【解析】

Ⅰ.（1）A.同一元素的含氧酸，元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。

B.同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

E.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點(diǎn)最高。

（2）①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質(zhì)，能和水反應(yīng)且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)是氟氣。

②V是水，則W為氫化物，且X為O2。

（3）液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，反應(yīng)的方程式為CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g)。

（4）在工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)的方程式為2SO2+ TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl。

Ⅱ.（1）A. 全球變暖是二氧化碳。

B.硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

C.水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華）是磷元素過量排放。

D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成。

（2） 根據(jù)蓋斯定律解答。

Ⅰ.（1）A.同一元素的含氧酸，元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，酸性：H2SeO4 > H2SeO3，故A正確；

B.同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O > S > Se > Te ，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，H2Te > H2Se > H2S > H2O，故C正確；

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：H2O > H2S > H2Se >H2Te，故D錯(cuò)誤；

E.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點(diǎn)最高，故E錯(cuò)誤。

故選DE。

（2）①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質(zhì)，能和水反應(yīng)且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)是氟氣，氟氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF，故答案為：2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF。

②V是水，則W為氫化物，且X為O2，符合條件的置換反應(yīng)為O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O ，故答案為：O2 + 2H2S ==2S↓ + 2H2O 。

（3）液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，反應(yīng)的方程式為CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g)，根據(jù)氧元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量，則轉(zhuǎn)移12mol電子放出熱量269.2kJ×4=1076.8kJ，因此熱化學(xué)方程式CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1，故答案為：CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1。

（4）在工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)的方程式為2SO2+ TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，其中氧化產(chǎn)物為硫酸，還原產(chǎn)物為Te，物質(zhì)的量之比為：2:1，故答案為：2:1。

Ⅱ.（1）A. 全球變暖是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故B正確；

C.水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華）是磷元素過量排放，故C錯(cuò)誤；

D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，故D錯(cuò)誤；

故選B。

（2）①CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1

②SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1

（①+②×2+③得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1

故答案為：2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1。